Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 15 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 15 °C до 75 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 15 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 19 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 250 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 188,1 kJ
  2. 2. q = 17,56 kJ
  3. 3. Tf = 48,6 °C
  4. 4. Tf = 29,89 °C
  5. 5. q = 593,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.