Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 14 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 14 °C до 75 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 14 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 55 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 55 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 55 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 200 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 250 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 51 kJ
  2. 2. ΔT = 13,16 °C
  3. 3. Tf = 19,34 °C
  4. 4. Tf = 19,64 °C
  5. 5. q = 1238 kJ
  6. 6. q = 2267 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.