Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 400 gT1​ = 23 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 400 g воды от 23 °C до 90 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 400 gT1 = 23 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 300 gq = 52 kJΔT = ?

К 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 52 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 52 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 100 gT = 120 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 120 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 200 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 112 kJ
  2. 2. ΔT = 41,47 °C
  3. 3. Tf = 18,13 °C
  4. 4. Tf = 26,44 °C
  5. 5. q = 1007 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.