Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 46 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 46 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 46 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 13 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 13 °C до 55 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 13 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 250 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 120 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 11 °C
  2. 2. q = 35,11 kJ
  3. 3. Tf = 23,01 °C
  4. 4. Tf = 39,65 °C
  5. 5. q = 2967 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.