Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gT1​ = 11 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 500 g воды от 11 °C до 60 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 500 gT1 = 11 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 11 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 11 °C до 60 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 11 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 250 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 102,4 kJ
  2. 2. q = 204,8 kJ
  3. 3. Tf = 27,98 °C
  4. 4. Tf = 18,16 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.