Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 400 gT1​ = 14 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 400 g воды от 14 °C до 55 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 67 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 67 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 67 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 100 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 75 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 68,55 kJ
  2. 2. ΔT = 16,03 °C
  3. 3. Tf = 27,05 °C
  4. 4. Tf = 26,17 °C
  5. 5. q = 1388 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.