Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 250 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 250 g воды от 24 °C до 80 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 250 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 250 gT1​ = 11 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 250 g воды от 11 °C до 70 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 250 gT1 = 11 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 50 gT = 110 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 50 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 58,52 kJ
  2. 2. q = 61,66 kJ
  3. 3. Tf = 17,08 °C
  4. 4. Tf = 20,36 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.