Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 300 gT1​ = 19 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 300 g воды от 19 °C до 75 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 300 gT1 = 19 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 11 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 11 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 11 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 50 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 22 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 75 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 70,22 kJ
  2. 2. q = 24,24 kJ
  3. 3. Tf = 25,11 °C
  4. 4. Tf = 26,48 °C
  5. 5. q = 1110 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.