Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gq = 17 kJΔT = ?

К 500 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 17 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 17 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 10 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 10 °C до 85 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 10 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 100 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 75 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 8,134 °C
  2. 2. q = 235,1 kJ
  3. 3. Tf = 24,67 °C
  4. 4. Tf = 23,09 °C
  5. 5. q = 566,8 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.