Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 22 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 22 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 22 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 100 gq = 20 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 20 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 20 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 75 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 179,7 kJ
  2. 2. ΔT = 47,85 °C
  3. 3. Tf = 33,43 °C
  4. 4. Tf = 31,69 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.