Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gq = 58 kJΔT = ?

К 750 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 58 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 58 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 150 gT1​ = 30 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 150 g воды от 30 °C до 50 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 150 gT1 = 30 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 50 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 18,5 °C
  2. 2. q = 12,54 kJ
  3. 3. Tf = 21,41 °C
  4. 4. Tf = 22,7 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1037 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.