Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 24 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 24 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 24 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 42 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 42 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 42 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 100 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 150 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 5,742 °C
  2. 2. ΔT = 25,12 °C
  3. 3. Tf = 21,45 °C
  4. 4. Tf = 30,34 °C
  5. 5. q = 5550 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.