Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gT1​ = 26 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 500 g воды от 26 °C до 70 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 500 gT1 = 26 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 10 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 10 °C до 95 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 10 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 91,96 kJ
  2. 2. q = 35,53 kJ
  3. 3. Tf = 18,28 °C
  4. 4. Tf = 55,77 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 495,1 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.