Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 250 gT1​ = 28 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 250 g воды от 28 °C до 60 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 250 gT1 = 28 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 25 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 25 °C до 85 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 150 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 50 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 33,44 kJ
  2. 2. q = 50,16 kJ
  3. 3. Tf = 28,5 °C
  4. 4. Tf = 21,46 °C
  5. 5. q = 5034 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.