Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 17 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 17 °C до 80 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 17 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 300 gT1​ = 17 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 300 g воды от 17 °C до 95 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 300 gT1 = 17 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 75 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 26,33 kJ
  2. 2. q = 97,81 kJ
  3. 3. Tf = 26,1 °C
  4. 4. Tf = 35,1 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.