Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 250 gT1​ = 16 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 250 g воды от 16 °C до 45 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 250 gT1 = 16 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 150 gT1​ = 28 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 150 g воды от 28 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 150 gT1 = 28 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 25 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 30,3 kJ
  2. 2. q = 7,524 kJ
  3. 3. Tf = 40,97 °C
  4. 4. Tf = 34,69 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.