Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 150 g воды от 16 °C до 85 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 750 gq = 36 kJΔT = ?

К 750 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 36 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 36 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 200 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 22 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 43,26 kJ
  2. 2. ΔT = 11,48 °C
  3. 3. Tf = 30,52 °C
  4. 4. Tf = 28,96 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.