Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 10 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 10 °C до 95 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 10 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 25 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 25 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 25 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 75 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 50 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 35,53 kJ
  2. 2. ΔT = 14,95 °C
  3. 3. Tf = 24,14 °C
  4. 4. Tf = 17,56 °C
  5. 5. q = 1388 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.