Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gq = 57 kJΔT = ?

К 500 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 57 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 57 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 100 gq = 27 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 27 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 27 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 250 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 27,27 °C
  2. 2. ΔT = 64,59 °C
  3. 3. Tf = 19,63 °C
  4. 4. Tf = 26,1 °C
  5. 5. q = 155,5 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.