Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gT1​ = 26 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 500 g воды от 26 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 500 gT1 = 26 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 200 gq = 52 kJΔT = ?

К 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 52 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 52 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 150 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 120 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 81,51 kJ
  2. 2. ΔT = 62,2 °C
  3. 3. Tf = 21,9 °C
  4. 4. Tf = 29,57 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.