Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 150 gq = 59 kJΔT = ?

К 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 59 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 59 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 500 gT1​ = 29 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 500 g воды от 29 °C до 70 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 500 gT1 = 29 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 200 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 150 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H100 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 94,1 °C
  2. 2. q = 85,69 kJ
  3. 3. Tf = 58,14 °C
  4. 4. Tf = 20,17 °C
  5. 5. q = 226,7 kJ
  6. 6. q = 2967 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.