Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 200 gq = 40 kJΔT = ?

К 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 40 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 40 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 17 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 17 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 17 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 250 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 47,85 °C
  2. 2. q = 20,06 kJ
  3. 3. Tf = 21,79 °C
  4. 4. Tf = 23,81 °C
  5. 5. q = 2267 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.