Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 12 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 12 °C до 50 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 12 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 29 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 29 °C до 80 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 29 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 250 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 22 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 50 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 158,8 kJ
  2. 2. q = 213,2 kJ
  3. 3. Tf = 33,83 °C
  4. 4. Tf = 18,31 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.