Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 60 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 95%? Найдите t.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 95 %

t = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,2 mol/L за 40 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,2 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,05 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 120 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 0,75 mol/L — 0,03 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,03 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. C_A = 0,3347 mol/L
2. k = 0,01155 min⁻¹
3. t = 126,7 min
4. k = 0,02291 min⁻¹
5. k₂ = 0,4397 min⁻¹
6. n = 1

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.