Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 25 min. Какой процент f реагента остаётся через 37,5 min?

t_½ = 25 mint = 37,5 min

f = %

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,02 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 60 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,3 mol/L за 5 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начальную концентрацию 2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 40 °C и 0,0342 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0342 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,4 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при C_A0 = 1,6 mol/L — 0,02 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. f = 35,36 %
2. C_A = 0,3012 mol/L
3. k = 0,1022 min⁻¹
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 70,04 kJ/mol
6. n = 1

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.