Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,1 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,05 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,05 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начальную концентрацию 2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 75 kJ/mol. При 50 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 4 раз(а) быстрее?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 80 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. t_½ = 4,621 min
2. C_A = 0,3347 mol/L
3. t = 13,86 min
4. t_½ = 10 min
5. T₂ = 66,89 °C
6. A = 7,498 × 10⁶ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.