Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,5 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,005 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 55 °C в течение 60 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 30 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. C_A = 0,203 mol/L
2. t_½ = 4,621 min
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. t_½ = 1,667 min
5. X = 98,95 %
6. A = 3,222 × 10¹³ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.