Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 20 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 20 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,1 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,05 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 75 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,005 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 60 °C в течение 20 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 60 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Ответы

1. C_A = 0,3438 mol/L
2. k = 0,03466 min⁻¹
3. t_½ = 1,25 min
4. t = 16,09 min
5. k₂ = 1,154 min⁻¹
6. X = 44,94 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.