Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B², где k = 0,02 L²/(mol²·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,4 mol/L и C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,02 L²/(mol²·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 40 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,48 mol/L за 10 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,48 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 45 °C в течение 45 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 25 °C и 0,238 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,238 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. r = 0,00032 mol/(L·s)
2. k = 0,01733 min⁻¹
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. k = 0,05108 min⁻¹
5. X = 33,78 %
6. E_a = 49,99 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.