Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B², где k = 0,002 L²/(mol²·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,25 mol/L и C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,002 L²/(mol²·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 1 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,24 mol/L за 60 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 40 kJ/mol. При 40 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 10 раз(а) быстрее?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,1 min⁻¹ при 20 °C и 0,714 min⁻¹ при 40 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,714 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,0005 mol/(L·s)
3. C_A = 0,04762 mol/L
4. k = 0,02007 min⁻¹
5. T₂ = 95,21 °C
6. E_a = 75,01 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.