Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 10 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 75%? Найдите t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 75 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,02 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 50 °C в течение 10 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 0,5 mol/L — 0,08 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. t_½ = 3,466 min
3. t = 60 min
4. t_½ = 0,8333 min
5. X = 75,98 %
6. n = 3

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.