Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,02 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 2 mol/L до 0,8 mol/L за 5 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,8 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,8 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 35 °C и 0,195 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,195 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 20 °C и 0,687 min⁻¹ при 40 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,687 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,7085 mol/L
2. C_A = 0,8 mol/L
3. k = 0,1833 min⁻¹
4. t_½ = 5 min
5. E_a = 75,12 kJ/mol
6. E_a = 99,99 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.