Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A², где k = 0,5 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,8 mol/L и C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,5 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,1 mol/L за 15 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,1 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 30 °C и 0,233 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,233 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,1 min⁻¹ при 40 °C и 0,328 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,328 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. r = 0,32 mol/(L·s)
2. t_½ = 8,664 min
3. k = 0,1073 min⁻¹
4. C_A = 0,07895 mol/L
5. E_a = 99,99 kJ/mol
6. E_a = 99,94 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.