Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 25 min. Какой процент f реагента остаётся через 50 min?

t_½ = 25 mint = 50 min

f = %

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 24 min?

t_½ = 8 mint = 24 min

f = %

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 60 %

t = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,2 mol/L до 0,24 mol/L за 40 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L — 0,128 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,128 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 25 °C и 0,846 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,846 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. f = 25 %
2. f = 12,5 %
3. t = 1,875 min
4. k = 0,04024 min⁻¹
5. n = 2
6. E_a = 120 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.