1.Лёгкая
Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·CB², где k = 0,01 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при CA = 0,1 mol/L и CB = 0,3 mol/L.
r = k·CB²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
Химическая кинетика: лист заданий с ответами
2.Лёгкая
Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·CB², где k = 0,005 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при CA = 1,5 mol/L и CB = 0,1 mol/L.
r = k·CB²k = 0,005 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Средняя
Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,2 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 99%? Найдите t.
k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Средняя
Реакция нулевого порядка имеет k = 0,025 mol/(L·min) и начинается с 2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 30%? Найдите t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
5.Сложная
Реакция первого порядка имеет k = 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 45 °C в течение 15 min. Найдите достигнутую степень превращения X.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Сложная
Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 35 °C и 0,168 min⁻¹ при 60 °C. Найдите энергию активации Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,168 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Ответы
- 1. r = 0,0009 mol/(L·s)
- 2. r = 5 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 3. t = 23,03 min
- 4. t = 24 min
- 5. X = 10,11 %
- 6. Ea = 120 kJ/mol
Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.