Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,1 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,35 mol/L за 30 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,35 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,01 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 55 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 60 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 60 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 20 °C и 0,112 min⁻¹ при 45 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,112 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,2678 mol/L
2. t_½ = 6,931 min
3. k = 0,01189 min⁻¹
4. t_½ = 6,25 min
5. k₂ = 0,1502 min⁻¹
6. E_a = 74,93 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.