Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 24 min?

t_½ = 8 mint = 24 min

f = %

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,5 mol/L до 1,2 mol/L за 10 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 120 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 40 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 55 °C в течение 10 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Ответы

1. f = 12,5 %
2. t_½ = 8,664 min
3. C_A = 0,06 mol/L
4. k = 0,02231 min⁻¹
5. k₂ = 0,009148 min⁻¹
6. X = 42,47 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.