Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 2 mol/L до 1,2 mol/L за 20 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,25 mol/L за 5 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,25 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 35 °C и 0,058 min⁻¹ при 60 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,058 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 40 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. t_½ = 2,773 min
2. C_A = 0,4724 mol/L
3. k = 0,02554 min⁻¹
4. k = 0,1386 min⁻¹
5. E_a = 60,01 kJ/mol
6. A = 1,03 × 10¹³ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.