Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 3 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,3 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 99%? Найдите t.

k = 0,3 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 50 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 4 раз(а) быстрее?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 30 °C и 0,101 min⁻¹ при 70 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,101 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,1433 mol/L
2. k = 0,231 min⁻¹
3. t_½ = 2,667 min
4. t = 15,35 min
5. T₂ = 52,78 °C
6. E_a = 50 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.