Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 30 min. Какой процент f реагента остаётся через 90 min?

t_½ = 30 mint = 90 min

f = %

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A, где k = 0,2 s⁻¹. Найдите скорость реакции r при C_A = 0,2 mol/L и C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,02 mol/(L·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 20%? Найдите t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 20 %

t = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,5 mol/L до 0,3 mol/L за 20 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 30 °C и 1,28 min⁻¹ при 70 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 1,28 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,2 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при C_A0 = 0,6 mol/L — 0,045 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,045 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. f = 12,5 %
2. r = 0,04 mol/(L·s)
3. t = 15 min
4. k = 0,02554 min⁻¹
5. E_a = 89,92 kJ/mol
6. n = 2

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.