Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 40 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 25 min. Какой процент f реагента остаётся через 37,5 min?

t_½ = 25 mint = 37,5 min

f = %

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,32 mol/L за 60 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,32 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,5 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 60 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 55 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 30 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L — 0,016 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,016 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. k = 0,01733 min⁻¹
2. f = 35,36 %
3. k = 0,01527 min⁻¹
4. t = 3 min
5. k₂ = 0,01053 min⁻¹
6. n = 0,5

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.