Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,025 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,025 mol/(L·min) и начинается с 1,2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 60 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,02 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 120 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 45 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,1 s⁻¹ при 100 °C и энергию активации 40 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,1 s⁻¹T = 100 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. t_½ = 4,621 min
2. t_½ = 27,73 min
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. t = 28,8 min
5. k₂ = 0,08718 min⁻¹
6. A = 39767 s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.