Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 20 min. Какой процент f реагента остаётся через 50 min?

t_½ = 20 mint = 50 min

f = %

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 20 min?

t_½ = 8 mint = 20 min

f = %

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,01 mol/(L·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 40%? Найдите t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,02 s⁻¹ при 60 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 35 °C и 0,0711 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0711 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. f = 17,68 %
2. f = 17,68 %
3. C_A = 0,06 mol/L
4. t = 60 min
5. A = 6,994 × 10¹⁰ s⁻¹
6. E_a = 70 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.