Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,025 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Лёгкая
t (min)C/C₀ (%)100 min?

Период полупревращения реакции первого порядка равен 25 min. Какой процент f реагента остаётся через 100 min?

t½ = 25 mint = 100 min
f = %
3.Средняя
t (min)C (mol/L)20 min0,28

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,28 mol/L за 20 min. Найдите константу скорости k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,28 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Средняя
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Реакция с кинетическим уравнением −rA = k·CA² имеет k = 1 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию CA через 2 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Сложная
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))опыт 10,10,005опыт 20,30,045n = ?

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При CA0 = 0,1 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при CA0 = 0,3 mol/L — 0,045 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,045 mol/(L·s)
n =
6.Сложная
t (min)X (%)10 minX = ?

Реакция первого порядка имеет k = 0,005 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 55 °C в течение 10 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 55 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Ответы

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. f = 6,25 %
  3. 3. k = 0,05249 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,3333 mol/L
  5. 5. n = 2
  6. 6. X = 48,36 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.