Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B, где k = 0,002 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,25 mol/L и C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,002 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 120 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 120 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,08 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 99%? Найдите t.

k = 0,08 min⁻¹X = 99 %

t = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,2 mol/L до 0,48 mol/L за 30 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,48 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,012 mol/(L·s); при C_A0 = 0,75 mol/L — 0,036 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,036 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 20 °C и 0,182 min⁻¹ при 45 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,182 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. r = 0,00025 mol/(L·s)
2. k = 0,005776 min⁻¹
3. t = 57,56 min
4. k = 0,03054 min⁻¹
5. n = 1
6. E_a = 89,99 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.