Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 15 min. Какой процент f реагента остаётся через 7,5 min?

t_½ = 15 mint = 7,5 min

f = %

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 20 min. Какой процент f реагента остаётся через 30 min?

t_½ = 20 mint = 30 min

f = %

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,15 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,15 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,04 mol/(L·min) и начинается с 1,2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 50 %

t = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,002 min⁻¹ при 40 °C и 0,0127 min⁻¹ при 60 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0127 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,5 mol/L скорость равна 0,02 mol/(L·s); при C_A0 = 2 mol/L — 0,32 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,32 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. f = 70,71 %
2. f = 35,36 %
3. t = 15,35 min
4. t = 15 min
5. E_a = 80,16 kJ/mol
6. n = 2

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.