Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,02 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 4 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 2 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,01 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 30 °C в течение 15 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 20 °C и 0,0459 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0459 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,6 mol/L
2. k = 0,1733 min⁻¹
3. C_A = 0,6818 mol/L
4. C_A = 0,4 mol/L
5. X = 25,56 %
6. E_a = 40,01 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.