Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 15 min. Какой процент f реагента остаётся через 7,5 min?

t_½ = 15 mint = 7,5 min

f = %

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,1 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,1 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 50 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 35 °C и 0,319 min⁻¹ при 65 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,319 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,1083 mol/L
2. f = 70,71 %
3. t = 9,163 min
4. C_A = 0,1224 mol/L
5. k₂ = 0,0102 min⁻¹
6. E_a = 120 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.