Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,1 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,025 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,01 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,01 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начальную концентрацию 2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,002 s⁻¹ при 40 °C и энергию активации 40 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,002 s⁻¹T = 40 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,1 min⁻¹ при 30 °C и 0,912 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,912 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,1839 mol/L
2. t_½ = 27,73 min
3. t = 230,3 min
4. t_½ = 1,25 min
5. A = 9406 s⁻¹
6. E_a = 90,02 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.