Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A², где k = 0,2 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 1 mol/L и C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,2 L/(mol·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,2 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1 mol/L до 0,3 mol/L за 40 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 40 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,002 min⁻¹ при 35 °C и 0,00534 min⁻¹ при 45 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,00534 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. t_½ = 3,466 min
2. r = 0,2 mol/(L·s)
3. t = 8,047 min
4. k = 0,0301 min⁻¹
5. A = 1,03 × 10¹³ s⁻¹
6. E_a = 80,05 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.